Le chlorure de magnésium est un solide ionique de formule MgCl2,vendu en pharmacie sous forme de sachets de 20 g.Son absorption quotidienne a pour but de lutter contre la constipation.
1.Quel ion stable :
-l'atome de magnésium peut-il donner ?
-l'atome de chlore peut-il donner ?
2.On dissout entièrement deux sachet de chlorure de magnésium dans un verre d'eau.La solution obtenue conduit l'électricité et son volume est V=150 mL
a.Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de magnésium dans l'eau.
b.Déterminer la concentration massique en chlorure de magnésium de la solution obtenue.
3.La solution préparée est équitablement divisée en deux.
Dans la première partie,on y dissout de nouveau un sachet : on obtient une solution S1.Dans la deuxième partie,on ajoute 75 mL d'eau : on obtient une solution S2.
Calculer la concentration massique en chlorure de magnésium :
a.de la solution S1 ; b.de la solution S2.
Données.Numéros atomiques : magnésium,Z=12 ; chlore,Z=17
AIDER MOI SVP , je narrive pas :(((( merci d'avance
1/
Mg2+ le 2+ est écrit en puissance si tu vois ce que je veux dire
Cl- pareille pour le (-)
2/
a.
MgCl2 + H2O -> 2 HCl + MgO
avec HCl = chlorure d'hydrogène et MgO = Oxyde de Magnésium
b.
2 sachet de 20 grammes = 40 g = 0.04 Kg dans un verre de 150 mL = 0.150 L
Donc la concentration massique se calcule m/V =0.04g/0.150L = 0.27 g/L
3)
a.
S1 correspond a une solution de 75 mL de concentration massique 0.27 g/L dans laquelle on rajoute 0.02 Kg de MgCl2
Ce verre contient donc une masse de 0.04 Kg de MgCl2 dans un volume de 0.075 L. La concentration de celui-ci vaut donc le double de celui calculé au 2)b. c'est à dire 0.53 g/L
S2 correspond a une solution de 75 mL de concentration massique 0.27 g/L dans laquelle on rajoute 75 mL d'eau la concentration de celui-ci sera donc divisé par deux c'est à dire 0.13 g/L
voili voilou.
