Bonjour,
1)
Réactifs à l'état initial : Nitrate d'argent en solution (Ag⁺,NO₃⁻), Cuivre métal (Cu)
Produits à l'état final : Nitrate de cuivre II en solution (Cu²⁺,2NO₃⁻), Argent métal (Ag)
(la réaction n'est pas nécessairement totale, donc il reste aussi probablement les réactifs initiaux)
2) Non : ions spectateurs
3) Non, pas d'oxygène dans la réaction
4) a) cuivre : solide à l'état initial, et sous forme ionique Cu²⁺ en solution à l'état final
b) Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ équation (1)
c) Cu perd 2 électrons : C'est une oxydation
d) Le réducteur est Cu (il est oxydé) et l'oxydant Cu²⁺(il est réduit)
5) a) argent : sous forme ionique Ag⁺ en solution à l'état initial, et solide à l'état final
b) Ag⁺ + e⁻ → Ag équation (2)
c) Ag⁺ capture 1 électron : C'est une réduction
d) Ag⁺ est réduit : C'est l'oxydant. Et Ag est le réducteur.
6) pour équilibrer le nombre d'électrons échangés, on multiplie l'éqution (2) par 2 :
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag
On additionne membre à membre :
Cu + 2Ag⁺ + 2e⁻ → Cu²⁺ + 2e⁻ + 2Ag
On simplifie les e⁻ :
Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺+ 2Ag
Une oxydo-réduction est un échange d'électrons entre un oxydant et un réducteur.
