Réponse:
Les solutions d’eau oxygénée (30 min)
1. L’eau oxygénée :
- L’eau oxygénée est un mélange de peroxyde d’hydrogène et
d’eau distillée.
- L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde de
dihydrogène.
- C’est un mélange de molécule de peroxyde de dihydrogène
parmi des molécules d’eau.
- En conséquence, ce n’est pas un corps pur.
2. Exploitation du graphe :
a. Variation la densité d des solutions de peroxyde d’hydrogène
en fonction du pourcentage massique en peroxyde d’hydrogène :
- La densité d des solutions de peroxyde d’hydrogène augmente
en fonction du pourcentage massique en peroxyde d’hydrogène.
- La densité des solutions de peroxyde de dihydrogène
est comprise entre 1 et 1,45.
1 ≤ d ≤ 1,45
b. Densité d’une solution à 50 %.
- Exploitation graphique :
- Valeur de la densité d’une solution à 50 % :
- Par lecture graphique, on obtient : d ≈ 1,2
c. Masse de peroxyde d’hydrogène contenue dans 1,0 L
de solution à 50 %.
- Masse de 1 L de solution à 50 %
- m = ρ .V
- m = d . ρeau .V ≈ 1,2 x 1,00 x 1,0 x 103
- m ≈ 1,2 x 103 g
- Masse de peroxyde de dihydrogène :
- mperoxy = 50% m
-
1. Protocole expérimental pour déterminer le pourcentage
massique d’une solution inconnue de peroxyde d’hydrogène.
- Protocole expérimental :
- Placer la fiole jaugée de 100 mL sur la balance et appuyer
sur le bouton « Tare ».
- Verser la solution inconnue dans la fiole jaugée jusqu’au
trait de jauge.
- Peser la fiole jaugée sur la balance.
- Calculer la masse molaire puis la densité de la solution
inconnue.
- Reporter la valeur de la densité sur le graphique donné
dans l’énoncé.
- En déduire une valeur approchée du pourcentage massique
de la solution inconnue.
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