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Bonjour,
1) 2Ag⁺(sol) + CO₃²⁻(sol) → Ag₂CO₃(s)
2) Quantités initiales de matière :
ni(Ag⁺) = C₀V₀ = 5,0.10⁻² x 10,0.10⁻³ = 5,0.10⁻⁴ mol
ni(CO₃²⁻) = C₁V₁ = 2,0.10⁻² x 2,0.10⁻³ = 4,0.10⁻⁵ mol
D'après l'équation, pour que la réaction soit totale, il faudrait :
n(CO₃²⁻) = 2 x n(Ag⁺)
Donc ici, le réactif limitant est CO₃²⁻.
3) Il faut : C₁V₁ = 2 x 5,0.10⁻⁴ mol
Soit : V₁ = 10,0.10⁻⁴/2,0.10⁻² = 5,0.10-2 L soit 50 mL
4) a) m(Ag₂CO₃) = n(Ag₂CO₃) x M(Ag₂CO₃)
M(Ag₂CO₃) = 2xM(Ag) + M(C) + 3xM(O) ≈ 2x107,8 + 12,0 + 3x16,0 = 275,6 g.mol⁻¹
⇒ il faut : n(Ag₂CO₃) = 28.10⁻³/275,6 ≈ 1,0.10⁻⁴ mol
et donc n(CO₃²⁻) = 1,0.10⁻⁴ mol (d'après l'équation)
Soit : V₁ = n(CO₃²⁻)/C₁ = 1,0.10⁴/2,0.10⁻² ≈ 5,0.10⁻³ L, soit 5,0 mL
b) Volume total des 2 solutions : V₀ + V₁ = 10,0 + 5,0 = 15,0 mL
Réactif en excès : n(CO₃²⁻) = 1,0.10⁻⁴ mol et n(Ag⁺) = 5,0.10⁻⁴ mol
⇒ il restera 5,0.10⁻⁴ - 2x1,0.10⁻ = 3,0.10⁻⁴ mol de Ag⁺
Soit une concentration de : [Ag⁺] = 3,0.10⁻⁴/15,0.10⁻³ = 2,0.10⁻² mol.L⁻¹
