oceanelivreau19
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bonjours j aurais besoin d aide a ce devoir de physique chimie :
On réalise 4 mélanges en ajoutant un volume variable Va d’une solution d’acide chlorhydrique
(H+,Cl-) à un volume Vb=20 mL d’une solution basique d’hydroxyde de sodium (Na+,HO-).
Le tableau ci-dessous indique les volumes d’acide ajoutés dans chaque mélange :
Mélange 1 2 3 4
Volume acide Va (mL) 10 20 30 40
Un litre de solution d’acide chlorhydrique contient 0,02 mol de H+.
Un litre de solution d’hydroxyde de sodium contient 0,03 mol de H-.
On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol à chaque mélange. C’est un indicateur de la présence d’ions H+: en leur présence, la solution apparaît jaune et en leur absence, elle est bleue.

1. Quelles mesures de sécurité faut-il prendre lors de la manipulation de ces 2
solutions ?
2. Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide chlorhydrique et l’hydroxyde de
sodium. Quelles sont les espèces spectatrices ?
3. On appelle (+) et (−) les quantités de matière initiales en ions H+ et HO-.
On appelle (+) et (−) les quantités de matière finales (après réaction) en ions H+ et HO-. On appelle la quantité de matière de H+qui réagit avec HO-.
Donner une relation entre (+), et (+) , puis entre (−), et (−).
4. Pour chaque mélange, prévoir la couleur de la solution et indiquer le réactif
limitant
5. Comment qualifier énergétiquement cette réaction ?
6. On note Tx la température du mélange n°x.
On note que T1 Expliquer ce phénomène.

merci d avance :)

Sagot :

dalou058

Réponse :

Bonjour

1) On manipule un produit acide et un produit basique, il faudra donc se munir d'une blouse de protection ainsi que de lunette de protection. On peut également manier des gants de protection en latex si les produits sont trop concentrés. On manipule également sous une hotte pour éviter tout rejet de vapeur toxique.

2) Un acide cède un H+ tandis que une base en capte une

On a donc[tex]H_3O^+ + HO^- -> 2H_2O[/tex]

3) Je préfère noté avec n(H3O+) et n(HO-) c'est plus simple et n(H3O+fi) et n(HO-fi)

Le principe de la question est celle d'un tableau d'avancement enfaite

On remarque que d'après l'équation finale il y a pas de coefficient stoechiométrique devant les réactifs

On peut en déduie que n(H3O+fi) = n(H3O+)-xmax

De la même manière n(HO-fi) = n(HO) -xmax

-> Xmax correspond à la quantité de matière maximale d'un des réactifs ( donc le réactif limitant )

4) Pour chaque mélange il faut enfaite calculer les quantité de manière qui vont réagir pour déduire le réactif limitant et savoir lequel sera en plus grande quantité.

Mélange 1 :

n(H3O+) = C*V =0.02 * 10.10^-3=2.10^-4 mol

n(HO-) = C*V = 0.03*20.10^-3 =6.10^-4 mol

Ici on remarque que n(HO-) > n(H3O+)

Donc le réactif limitant est l'acide et la couleur du mélange sera donc bleu !

-> Absence de H+ car tous réagit avec HO- et HO- excès

Mélange 2 :

n(H3O+) = C*V =0.02 * 20.10^-3=4.10^-4 mol

n(HO-) = C*V = 0.03*20.10^-3 =6.10^-4 mol

Ici on remarque que n(HO-) > n(H3O+)

Donc le réactif limitant est l'acide et la couleur du mélange sera donc bleu !

-> Absence de H+ car tous réagit avec HO- et HO- excès

Mélange 3 :

n(H3O+) = C*V =0.02 * 30.10^-3=6.10^-4 mol

n(HO-) = C*V = 0.03*20.10^-3 =6.10^-4 mol

Ici on remarque que n(HO-) = n(H3O+)

Donc le réactif limitant est l'acide et la couleur du mélange sera donc bleu !

-> Absence de H+ car tous réagit avec HO-

Mélange 4 :

n(H3O+) = C*V =0.02 * 40.10^-3=8.10^-4 mol

n(HO-) = C*V = 0.03*20.10^-3 =6.10^-4 mol

Ici on remarque que n(HO-) < n(H3O+)

Donc le réactif limitant est la base et la couleur du mélange sera donc jaune!

-> Présence de H+

5) Il s'agit d'une réaction acido basique !

6) ?

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