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Bonjour, je suis en 4ème et je galère bcp sur ce devoir. Pouvez vous m'aider svp? Merci a ceux et celles qui voudront bien essayer.
Q5. Interprétation microscopique : expliquer, en utilisant les mots « atomes » et « molécules », ce qui se passe au cours de la combustion du charbon de bois ?

Exercice 3 : les feux follets : mythes ou chimie !
Le feu follet est une petite flamme que l'on observe au dessus des marrais ou des cimetières. Longtemps considéré comme une manifestation des esprits, les scientifiques l’expliquent maintenant par la chimie. Les bactéries présentent dans les végétaux ou animaux morts, en se décomposant, fabriquent du gaz méthane. Ce gaz, en s'échappant dans l'air, brûle avec le dioxygène et forme une petite flamme. Cette transformation libère de l'eau et du dioxyde de carbone.
Nous allons étudier plus précisément la combustion du gaz méthane dans l'air.

Q1. Écrire le bilan avec les noms de la transformation chimique.

Q2. Modélisation : Compléter, ci-dessous, le dessin du bilan de cette transformation chimique avec les modèles moléculaires.

+ →
+

Q3. Nommer et énumérer (compter le nombre total) les différents types d'atomes présents dans les réactifs.

Q4. Nommer et énumérer (compter le nombre total) les différents types d'atomes présents dans les produits.

Q5. Comparer les résultats des deux questions précédentes. L'équation bilan est-elle ajustée (l'équation respecte-t-elle la règle de conservation des atomes)?

Q6. Écrire l'équation bilan ajustée (formule) de la transformation chimique.

Q7. Faire une phrase bilan qui explique l'équation de la réaction de combustion du méthane.

Q8. Lorsque l’on brûle (entièrement) 100g de méthane dans le dioxygène, il se forme 275 g de dioxyde de carbone et 225 g d’eau.
En déduire la masse de dioxygène qui a disparu au cours de la transformation chimique. Indiquer le calcul et l'expliquer.

Q9. Expliquer microscopiquement pourquoi la masse totale se conserve au cours de la transformation chimique.

Sagot :

shana555

Q5. Un atome de carbone et deux atomes d'oxygène ont réagi entre eux formant un nouveau produit une molécule de dioxyde de carbone.

Q1. méthane + dioxygène -------------dioxyde de carbone + eau

Q2.  CH₄  +      O₂    ----------------------    CO₂    +   H₂O

Q3. Réactifs : 1 atome de Carbone + 4 atomes d'Hydrogène + 2 atomes d'Oxygène = 7 atomes au total

Q4. produits :  1 atome de Carbone + 3 atomes d'oxygène + 2 atomes d'Hydrogène

Q5. Dans les réactifs et les produits, on a le même nombre de carbone par contre on a deux atomes d'oxygène dans les réactifs contre 3 atomes d'oxygène dans les produits. Dans les réactifs on a 4 atome d'hydrogène tandis que dans les produits on en retrouve que 2 atomes. L'équation bilan n'est pas ajustée.

Q6.     CH₄  +      2O₂    ------------------   CO₂    +     2 H₂O

      méthane + dioxygène ---------- dioxyde de carbone + eau

Q7. Une molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former une molécule de dioxygène et 2 molécules d'eau

Q8. On a donc ici :

Réactifs :  100 g de CH₄     et   ? de O₂             ? = x  inconnu

Produits :  275 g de CO₂   et 225 g de H₂O

Dans une transformation chimique la masse se conserve on a donc :

masse réactifs = masse produits

100 + x = 275 + 225

100 + x = 500

x  =  500 - 100

x = 400 g

La masse de dioxygène (O₂) disparue au cours de la transformation chimique est donc de  400 g.

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