adrien28
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Bonjour, quelqu'un pourrais m'aider à cette exercice s'il vous plaît je ne comprend rien.

Calculer la quantité de matière d'acide acétylsalicylique dans un cachet d'aspirine de 500 mg.

Données:
mH=1,67×10−27 kg ; mC=1,99×10−26 kg ; mO=2,66×10−26 kg.

Merci d'avance. ​

Sagot :

Aviateur
Bonjour l’Aspirine a la formule C9H8O4

Donc la masse d’une molécule est M = 9*M(C) + 8*M(H) + 4*M(O). Tu dois faire le calcul et tu trouves la valeur de M.

ensuite tu calcules le nombres d’entités chimiques dans 500mg=0.5g
(attention aux unités)

Donc tu divises 0.5 par M.

Tu trouves le nombres de molécules dans 500mg en faisant donc

N= 0.5/M

Ensuite tu connais la formule de la quantité de matière :
n=N/Na

où Na est le nombre d’Avogadro (6.02*10^23).

Et tu réalises le calcul et tu en déduis la quantité de matière en mol.

Je n’ai pas de calculatrice sous la main.

Bon courage!
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