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Sagot :
Réponse :
1. Formule semi-développé de l'ion éthanoate : CH₂-C lié doublement à O et lié une fois à O⁻
2. Pas de question ?
3. On a : S₁ ⇒ pH = 2,9
On sait que : pH = -log ([H₃[tex]O^{+}[/tex]]) ⇔ [H₃[tex]O^{+}[/tex]] = [tex]10^{-pH}[/tex]
A.N : [H₃[tex]O^{+}[/tex]] = [tex]10^{-2,9}[/tex]
[H₃[tex]O^{+}[/tex]] = 1,3 x [tex]10^{-3}[/tex] mol.[tex]L^{-1}[/tex]
L'équation de réaction de dissociation de l'acide éthanoïque dans l'eau, a pour expression : CH₃COOH + H₂0 ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
4. On a : S₂ ⇒ [H₃O⁺] = 2,5 x [tex]10^{-3}[/tex] mol.[tex]L^{-1}[/tex]
On sait que : pH = -log ([H₃[tex]O^{+}[/tex]])
A.N : pH = -log (2,5 x [tex]10^{-3}[/tex] )
pH = 2,6
5. On a pH de S₂ inférieur au pH de S₁, on peut donc en déduire que la solution la plus acide est la solution S₂.
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