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Bonjours à tous je suis en seconde pouvez vous m'aidez pour cet exos svp. Merci d'avance
le profs a simplifié les questions donc ne tenez pas compte des 1,76 g de diazote dans cet exercice.

En 1811, le chimiste italien A. Avogadro énonce qu’à la même pression et à la même température, des volumes égaux de gaz différents contiennent la même quantité de matière. Deux bouteilles de 1,5 L chacune sont remplies de gaz, à 20°C et à la même pression. La première contient 0,252 g d’hélium He, la deuxième 1,76 g de diazote N2.

1) Calculer la masse m(He) d’un atome d’hélium.
2) Calculer le nombre d’entités N(He).
3) En déduire la quantité de matière n(He).

Sagot :

dalou058

Réponse :

Faudrait mettre toute les données sa aurait facilité le travail ...

1) La masse d'un atome est donnée par la masse des nucléon de l'atome soit la somme des protons et neutron ..

L'atome d'hélium possède 4 nucléon, on sait que la masse d'un nucléon est de  1,67x10^-27 kg

Soit m(He) =1.67.10^-27 * 4 =6.68.10^-27 kg

2) N = m(Helium Total) / m(He atome) = 0.252 / 6.68.10^-27 = 3.77.10^25 entités

3) n=N/Na avec Na = 6,022.10^23 mol^-1

n= 3.77.10^25 / 6,022.10^23 = 62,6 mol

-> Je suis pas sur vu que je pense faudrait utilisé plutot n = V/Vm vu que c un gaz mais sa aurait pas de sens au vu des questions précédentes...

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