Réponse :
Bonsoir,
1) L'hydrogène a pour configuration électronique 1s1
Le chlore a une configuration qui finit en 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Dans la molécule d'HCl, il y a une liaison de valence (= une liaison simple) entre le chlore et l'hydrogène.
2) L'hydrogène respecte la règle du duet : il cherche à s'entourer de deux électrons donc la liaison simple est suffisante (pas de doublet non liant autour du H)
Le chlore respecte la règle de l'octet : il cherche à s'entourer de 8 électrons avec une liaison simple et 3 doublets non liants.
3) Dans un schéma de Lewis, nous représentons les liaisons entre les atomes et les doublets non liants : Ici, il y a donc une liaison simple entre H et Cl et 3 doublets non liants autour du chlore.
