Réponse :
Bonjour, je vais t'aider à équilibrer cette équation. Il semble que tes coefficients stœchiométriques soient faux.
Explications :
Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction entre l'éthanol et les ions permanganates.
Pour commencer, nous allons écrire les demi-réaction des couples en jeux.
MnO4(-)/Mn(2+): MnO4(-)+8H(+)+6e(-)=>Mn(2+)+4H2O
C2H4O/C2H6O: C2H4O+2H(+)+2e(-)=>C2H6O
Tu commences toujours par équilibrer les atomes autres que H et O.
Ensuite, tu équilibres les O en introduisant des H2O du côté où il manque des O.
Tu équilibres ensuite Les H en ajoutant des H+ du côté où ils sont en déficit.
Tu en termines en ajoutant des électrons e(-) du côté où il manque.
Tu mets ensuite les 2 demis-équations dans le sens voulu, ici on a:
MnO4(-)+8H(+)+6e(-)=>Mn(2+)+4H2O
C2H6O=>C2H4O+2H(+)+2e(-)
Tu ajoutes les 2 demis-équations en multipliant la seconde par 3 pour éliminer les électrons donc:
MnO4(-)+8H(+)+6e(-)+3C2H6O=>Mn(2+)+4H2O+3C2H4O+6H(+)+6e(-)
On simplifie les e(-) et les H(+)
MnO4(-)+2H(+)+3C2H6O=>Mn(2+)+4H2O+3C2H4O
Voilà, ton bilan est alors équilibré, apprends cette méthode par cœur et tu n'auras plus de soucis pour ce genre de question
