Bonjour j’ai un exercice à faire pour lundi et je n’y arrive pas du tout est il possible de m’aider merci d’avance.
Dans un bécher contenant un volume V = 30 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre ll
(Cu2+(aq) + SO42 (aq)) de concentration molaire C = 0,50 mol/L, on ajoute une masse m = 0,54 g de poudre
d'aluminium (Al(s)). Lors de cette réaction, il se forme des ions Al3+(aq) et du métal cuivre Cu(s). Les ions
sulfates sont spectateurs.
1. Ecrire l'équation de la réaction. (Vérifier la conservation des éléments et des charges électriques, il n'est pas nécessaire de mettre les ions spectateurs dans l'équation)
2. Calculer les quantités initiales des réactifs no(Cu2+) et no(Al).
3. Dresser le tableau d'avancement de cette réaction.
4. A l'aide de ce tableau, déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal.
5. En déduire :
a. La composition en quantité de matière du système dans l'état final.
b. Les concentrations molaires des espèces chimiques en solution dans l'état final.
Donnée : M(AI) = 27,0 g/mol.
