Réponse :
Bonjour
1. L'acide méthanoïque présente le groupe méthane et le groupe carboxyle (en réalité on peut déjà répondre à la question 7 avec ces information, mais bon).
Le groupe méthane étant CH3, et le groupe carboxile COOH,
L'acide méthanoïque a pour formule CH3-COOH.
CH3COOH + H20 <=> CH3COO- + H30+
(attention il faut mettre les charges des ions H3O+ et CH3COO- en exposant, et les nombres d'atomes en indice (en bas), sinon la formule ne veut pas dire la même chose)
2. CH3COOH + H20 <=> CH3COO- + H30+
Etat Initial n0=C*V | solvant | 0 | 0
Intermédiaire C*V-x | solvant | x | x
Final C*V-xf | solvant | xf | xf
3. n0 = xmax = C*V = 1*0.6 = 0.6 mol
4. xf = [H3O+]*V = (10^-pH)*V = (10^-1.9)*0.6 = 7,5.10^-3 mol
5. A l'état final, il y a: n0-xf de CH3COOH, xf de CH3COO- et xf d'H3O+:
0.6 mol de CH3COOH
7,5.10^-3 mol de CH3COO-
7,5.10^-3 mol de H3O+
6. xf << xmax, τ = xf / xmax = 7,5.10^-3 / 0.6 = 0.0125 < 1
7. τ < 1 donc la réaction n'est pas totale, et l'acide méthanoïque n'est pas un acide fort dans l'eau.
J'espère t'avoir aidé, bonne journée
