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Réponse :
Bonjour,
On parle ici de la combustion du méthane:
méthane + dioxygène ⟶ dioxyde de carbone + eau
Réactifs:
100 g de méthane (CH₄)
[tex]x[/tex] g de dioxygène (O₂)
Produits:
275 g de dioxyde de carbonen (CO₂)
225 g d'eau (H₂O)
Or dans une transformation chimique (telle que la combustion), la masse se conserve.
[tex]On \ a \ ainsi \ \ m_{r\'eactifs} = m_{produit}[/tex]
100 + [tex]x[/tex] = 275 + 225
[tex]x[/tex] = 275 + 225 – 100
[tex]x[/tex] = 400 g
Donc la masse de dioxygène (O₂) consommée au cours de la combustion est égale à 400 g.
