Réponse :
J'apporte une réponse juste comparé à l'autre qui réponds sans savoir ...
1) Configuration électronique :
Si tu as vu la configuration K L M N :[tex]K_{2} L_{6}[/tex]
Configuration s p d f :[tex]1s^{2} 2s^{2} 2p^{4}[/tex], on peut remplace le 1s² par [He] qui correspond à la configuration de l'ion hélium
2) La période correspond à la ligne du tableau périodique ou se trouve l'ion oxygène, soit deuxième période.
La colonne est la 16ème
3) Pour etre stable l'ion doit avoir ses couche saturée, donc [tex]2p^{6} /L_{8}[/tex]
Pour cela il doit gagné deux électron de charge négative ([tex]e^{-}[/tex])
L'oxygène gagne deux chargé négative et devient donc [tex]O^{2-}[/tex] qui est l'ion oxyde
4)D'après l'énoncé l'ion [tex]Fe3^{+}[/tex] réagit avec l'ion oxygène donc l'ion oxyde
On a donc [tex](Fe^{3+} ;O^{2-} )[/tex], il faut le même nombre de charge pour avoir un élement solide stable, on ajoute un 2 au Fe et un 3 au O donc : [tex](2Fe^{3+} ;3O^{2-} )[/tex]
L'oxyde de fer sera donc [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]
Voila !
