Réponse :
Bonjour à toi,
QUESTION ①)
Les liaisons covalentes normales : s'établissent entre 2 atomes avec une différence d'électronégativité modérée :
- Une liaison covalente normale parfaite s'établie entre des atomes de même électronégativité. On rappelle que l'électronégativité et la capacité d'un atome à attirer les électrons de sa liaison covalente.
- Une liaison covalente polarisée s'établie entre 2 atomes avec une faible différence d'électronégativité.
Les liaisons covalentes ioniques : s'établissent entre 2 atomes avec une différence d'électronégativité élevée , ce qui sa traduit par des ions de signes diffèrent.
- I₂ = composée de 2 même atomes, donc de même électronégativité → liaison covalente normale parfaite.
- MgBr = composée de 2 atomes avec une forte différence d'électronégativité → liaison ionique.
- Na - O et O - H : respectivement liaison ionique et liaison covalente polarisée.
- C - C et C - H : respectivement liaison normale parfaite et liaison covalente polarisée.
QUESTION ②)
- H₂O : 3,44 - 2,2 = 1,24 l'oxygène attire le plus les électrons.
- HCl : 3,16 - 2,2 = 0,94 le chlore attire le plus les électrons.
- NaCl : 3,16 - 0,93 = 2,23 le chlore attire le plus les électrons.
- Cl₂ :3,16 - 3,16 = 0 les électrons sont également répartis, c'est une molécule apolaire.
