Réponse :
Bonjour à toi,
QUESTION ①)
1. On détermine d’abord la quantité de matière de diode dans une solution de 15 mL et de concentration C = 4,7 x 10⁻³ mol/L. On a n1 = C2 x V2
2. On détermine ensuite la quantité de matière d’ions thiosulfate à l’équivalence, on a n2 = C3 x VB
- I₂(aq)/I₋ (aq) : I₂ + 2e⁻ = 2I⁻
- S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻ (aq) : S₄O₆²⁻ + 2e⁻= 2S₂O₃²⁻
I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
3. On détermine la quantité de diode qui a réagi, (donc restante après la première réaction). Sachant qu’à l’équivalence, les réactifs sont en quantité stœchiométrique, on a ni(I2) = n2/2
4. On détermine la quantité de matière n de diode consommée par la première réaction avec la vitamine C :on a n = n1 – n2
- C₆H₆O₆ (aq) / C₆H₈O₆ (aq) : C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2e⁻ = C₆H₈O₆
- I₂(aq)/I⁻(aq) : I₂ + 2e⁻ = 2I⁻
I₂ + C₆H₈O₆ → 2I⁻ + C₆H₆O₆ + 2H⁺
5. On détermine la quantité de matière n de vitamine c consommée : n(C6H806) = n
6. On calcule la masse molaire M de la vitamine C, sachant que m = n x M on détermine ensuite la masse m correspondante.
