Réponse :
Bonjour à toi,
QUESTION ①)
- Une pipette jaugée de 2 mL (plus précise qu'une pipette graduée car plus fine)
- Une poire à pipetter
- Un bécher : qui contient la solution mère
- Une fiole jaugée de 100 mL
- Avant tout, nettoyer à l'eau distillée le matériel.
- Verser un volume de solution mère S0 dans le bécher.
- Extraire un volume V0 = 2 mL de solution mère à l'aide de la pipette jaugée et de la poire pipetter.
- Verser le volume V0 dans la fiole jaugée.
- Remplir la fiole jaugée à l'eau distillée , jusqu'à atteindre 50 mL (la moitié), boucher et agiter.
- Remplir la fiole jaugée à l'eau distillée, jusqu'au trait de jauge (ATTENTION AU MENISQUE), boucher et agiter.
QUESTION ②)
On a la relation :
Cm0 x V0 = Cm1 x V1 donc Cm1 = (Cm0 x V0)/V1
N.B : V0 correspond au volume prélevé de solution mère, on peut donc calculer la concentration de la solution 3 (Cm₃) et 4 (Cm₄), en faisant attention aux unités!!!!! soit :
- Cm₃ = (0,15 x 6,0 x 10⁻³)/100 x 10⁻³
- Cm₃ = 9,0 x 10⁻³ g/L
- Cm₄ = (0,15 x 8,0 x 10⁻³)/100 x 10⁻³
- Cm₄ = 1,2 x 10⁻² g/L
On peut donc établir l'encadrement tel que C₃<C(recherchée)<C₄ ↔
9,0 x 10⁻³ g/L< C(recherchée) < 1,2 x 10⁻² g/L
QUESTION ③)
- L'incertitude de la verrerie
- Les résultats approximatifs de l'expérience
- Les erreurs de manipulation
- Etc...
QUESTION ④)
On sait que la concentration massique correspond à la masse du soluté sur un unité de volume de la solution, sachant que la solution fille à une concentration massique moyenne de 0,0105 g/L et que le volume de la solution est de 100 mL, on a :
C = m/V donc m = C x V
- m = 0,0105 x 100 x 10⁻³
- m = 1,05 x 10⁻³ g
La mesure est donc conforme à l'indication de l'étiquette.
