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Réponse:
L'equation de combustion du butane dans le dioxygene est :
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8CO₂ + 10 H₂O
les coefficients stoechioemetriques indiquent que 2 molécules de butane réagissent avec 13 molécules de dioxygène.
S'il y a 6 molecules de butane (3×2 molecules) , il faudra 3 fois plus de molecules de dioxygene donc 39 (3×13).
100-39 = 61
Il restera 61 molecules de dioxygene en fin de réaction.
