Réponse:
salut!
Explications:
1) [H3O+]=
[tex] {10}^{ - ph} \times {c}^{0} [/tex]
avec
[tex] {c}^{0} [/tex]
la concentration molaire standart égale à 1 mol.L-1
2) les solutions basiques sont celles qui ont un pH supérieur à 7, soit: S2 et S3
3) d'après la formule énoncée dans la question 1), on a:
[H3O+] de S1 =
[tex] {10}^{ - 4.6} \times 1 = 2.5 \times {10}^{ - 5} mol. {l}^{ - 1} [/tex]
[H3O+] de S2 =
[tex] {10}^{ - 9.4} \times 1 = 4.0 \times {10}^{ - 10} mol. {l }^{ - 1} [/tex]
[H3O+] de S3 =
[tex] {10}^{ - 12} \times 1 = 1.0 \times {10}^{ - 12} mol .{l}^{ - 1} [/tex]
[H3O+] de S4 =
[tex] {10}^{ - 2.3} \times 1 = 5.0 \times {10}^{ - 3} mol. {l }^{ - 1} [/tex]
