Réponse:
Commencons par le dichromate. On a le couple
Cr₂O₇²⁻ = Cr³⁺
Il y a 2 Cr a gauche et un seul à droite. On equilibre en doublant le membre de droite.
Cr₂O₇²⁻ = 2Cr³⁺
Il y a 7 O a gauche et aucun à droite. On utilise la molecule d'eau pour apporter les atomes manquants à droite. On ajoute 7 H₂O
Cr₂O₇²⁻ = 2Cr³⁺ + 7 H₂O
Du coup, on a 2×7= 14 atomes H à droite et aucun à gauche. On ajoute 14H⁺ à gauche.
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7 H₂O
L'equation est equilibrée en atomes mais pas encore en charges.
A gauche : +14-2 = +12
A droite : 2×(+3) = +6
Il y a 6 charges positives en trop a gauche. on equilibre avec 6 electrons
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e- = 2Cr³⁺ + 7 H₂O
Avec l'autre couple
CH₃CH₂OH = CH₃COOH
Il y a le bon nombre d'atomes de carbone de chaque coté.
Il manque des atomes d'oxygène à gauche. On réequilibre avec H₂O
CH₃CH₂OH + H₂O = CH₃COOH
On equilibre les atomes d'hydrogene avec H⁺ .
Il en manque 4 à droites.
CH₃CH₂OH + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺
les atomes sont equilibrés. on equilibre les charges. Il n'y a pas de charges à gauche mais il y a 4 charges positives à droites
on les annule avec 4 electrons.
CH₃CH₂OH + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺ + 4e-
Les demi equations d'oxydo reduction sont équilibrées.
Une reaction d'oxydo reduction est un echange d'électrons. Chaque couple va échanger la meme quantité d'electrons avec l'autre couple.
le premier couple echange 6e- et le deuxieme n'en échange que 4.
Pour reagir ensemble, ces 2 couples doivent donc échanger au minimum le plus petit multiple commun à 6 et 4 soit 12 electrons
Pour avoir 12e- dans la premiere demi equation, il faut donc doubler les coefficients de chaque espèce.
Pour la deuxieme demi équation il faut multiplier par 3 les coefficients.
2Cr₂O₇²⁻ + 28H⁺ + 12e- = 4Cr³⁺ + 14 H₂O
3CH₃CH₂OH + 3H₂O = 3CH₃COOH + 12H⁺ + 12e-
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2Cr₂O₇²⁻ + 3CH₃CH₂OH + 16H⁺ → 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O
Par somme des deux demi equations on obtient l'equation de reaction ci-dessus.
On aurait pu multiplier par 4 la 1ere demi equation et par 6 la deuxieme pour avoir 24 electrons de chaque côté. Mais par convention on cherche toujours à avoir les plus petits coefficients possibles.
