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Bonjour, j’ai un exercice en chimie et je ne le comprend pas. Qui peux m’aider svpp

7• On fait réagir du nitrate de plomb (||) avec de l’iodure de potassium pour former de l’iodure de plomb (||) et du nitrate de potassium selon la réaction indiquée ci dessous.

Quelle sera la masse d’iodure de plomb (||) formé si on fait réagir totalement 8mol d’iodure de potassium ?

Sagot :

kei2005

Réponse :

ETAPE ① : calcule du mol d’iodure de plomb formées.

✔ Tu établis d'abord l'équation de réaction, sans oublier de l'équilibrer, de sorte que :

  • Pb(NO₃)₂ + 2KI -> PbI₂ + 2K(NO₃)

✔ En supposant que chaque réactif soit apporté en quantité stœchiométrique, on établit l'avancement maximal Xmax de la réaction, de sorte que :

Xmax = ni(KI)/2

  • Xmax = 8/2
  • Xmax = 4 mol

✔ L'avancement max  de la solution est donc de 4 mol, ainsi :

nf(PbI₂) = X max x 1

  • nf(PbI₂) = 4 mol

On en déduit qu'on a formé 4 mol d’iodure de plomb à la fin de la réaction chimique.

ETAPE ② : calcule de la masse molaire M de l'iodure de plomb.

La molécule est composée de :

  • 1 atome de Plomb  (M = 207 g/mol )
  • 2 atomes d'Iode (M = 127 g/mol)

M(PbI2) = M(Pb) + 2 x M(I)

  • M(PbI2) = 207×1 + 127×2
  • M(PbI2) = 461 g/mol

Sa masse molaire est donc de 461 g/mol

ETAPE ③  : calcule de la masse d'iodure de plomb.

m = M x n

  • m = 461 x 4
  • m = 1844 g
  • m = 1.844 kg

La masse d’iodure de plomb (||) formé est donc d'1,8 kg.  

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