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Bonjour s’il vous plaît pouvez-vous m’ai Avec cet exercice?
Masse molaire de K3[Fe(CN)6]4

Sagot :

Thomas756

Bonjour,

On aura besoin des masses molaires suivantes:

[tex]M_{K} = 39 \ mol/L\\M_{Fe} = 55,8 \ mol/L\\M_{C} = 12 \ mol/L\\M_{N} = 14 \ mol/L \\[/tex]

Bien évidement, ce n'est pas à connaître, c'est donné dans les sujets ou sinon c'est écrit dans le tableau périodique. (Les seuls que tu devrais connaître si tu continues tes études dans le supérieur en chimie, c'est le carbone et l'hydrogène).

Je pense que ta formule c'est du type:

[tex]K_3[Fe(CN)_6]^{4+}[/tex]

Il ne reste plus qu'à compter chaque éléments et les multiplier par leur masse molaire puis tout additionner:

[tex]3*M_{K} + 1*M_{Fe} + 6*M_{C} + 6*M_{N} = 328,8 \ mol/L[/tex]

Si le 4 est en bas, tu as 4 atomes de fer, 24 atomes de carbone et 24 atomes d'azote.

Bonne journée,

Thomas

kei2005

Réponse :

K3[Fe(CN)₆]₄ est un élément chimique qui s'approche de la composition du Ferricyanure de potassium

①. Etude de sa composition

✔ D'après sa formule brute, cette molécule est composée de :

  • 3 atomes de potassium: M(K)= 39 g/mol
  • 4 atomes de fer : M(Fe) = 56 g/mol
  • 24 atomes de carbone : M(C) = 12 g/mol
  • 24 atomes d'azote : M(N) = 14 g/mol

②. Calcul de sa masse molaire à partir de l'étape précédente

M(K3[Fe(CN)₆)₄] = 3 x M(K) + 4 x M(Fe) + 24 x M(C) + 24 x M(N)

  • M(K3[Fe(CN)₆)₄] = 3 x 39  + 4 x 56 + 24 x 12 + 24 x 14
  • M(K3[Fe(CN)₆)₄] = 965 g/mol

La masse molaire de cette molécule est donc de 965 g/mol

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