Réponse ╰(*°▽°*)╯:
EXERCICE ①)
On fait réagir 10 g de propane C3H8 sur 96 L de dioxygène O2.
1. Calculer le nombre de moles initial des deux réactifs :
✔ Il s’agit d’abord de calculer la masse molaire de chaque réactif, de sorte que :
M(C3H8) = 3 x M(C) + 8 x M(H)
M(O2) = 2 x M(C)
On peut désormais convertir la masse du propane et le volume du dioxygène en quantité de matière, de sorte que :
ni(C3H8) = m/M
- ni(C3H8) = 10/44
- ni(C3H8) = 0.23 mol
Il y a donc environ 0.23 mol de propane
ni(O2) = V/Vm
2. Ecrire l’équation de la sachant qu'il se produit une combustion c’est-à-dire qu'il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.
✔ Donc le propane et le dioxygène réagissent ensemble pour former de l’eau et du dioxyde de carbone soit :
C3H8 + O2 -> H20 + CO2
On équilibre :
- C3H8 + 5 O2 -> 4 H2O + 3 CO2
3. Dresser le tableau d'avancement de la réaction et quel est le réactif limitant
0,23/1 < 4/5 donc le propane est le réactif limitant
EXERCICIE ②)
1. l'équation qui correspond à la combustion du butane.
- 2 C4H10 + 13 O2 -> 10 H2O + 8 CO2
