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Bonjour voici ma question: Les éléments S et Se figurent dans la même colonne de la classification périodique. En déduire l'ion que forme l'élément Sélénium de symbole Se. Expliquez. Merci de votre réponse.
L'élément Se ( et l'élément S ) figurent sur la 16° colonne de la classification périodique : il doivent donc, pour obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus proche, gagner 2 électrons.
Ainsi, l'élément Sélénium de symbole Se va pouvoir former l'ion Se²⁻.
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