chahinazedounia29
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COUCOU LA POPULAS! j'aurai vrm besoin d'aide je ne comprends rien du tout.

Les spéléologues ont longtemps utilisé des lampes à acétylène pour s’éclairer dans les grottes. La combustion de l’acétylène C2H2 (g) dans le dioxygène O2 (g) de l’air forme du dioxyde de carbone CO2 (g) et de l’eau H2O (g). Cette transformation s’accompagne d’une flamme très éclairante.

1°/ Ecrire et ajuster l’équation de la réaction de combustion de l’acétylène.

2°/ Identifier l’effet thermique associé à cette transformation.

3°/ Identifier le réactif limitant dans le cas où les quantités de matière initiales des réactifs sont : n0(C2H2) = 0,015 mol et n0(O2) = 0,020 mol. Justifier.

4°/ décrire l’état final dans le cas où les quantités de matière initiales des réactifs sont : n0(C2H2) = 0,0030 mol et n0(O2) = 0,0075 mol. Justifier.

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ bonjour ! "populace" n' est pas très respectueux ...

■ 1°) équation-bilan de combustion :

       C2H2 + 2,5 O2 --> 2 CO2 + H2O

       ou, pour éviter le "demi" :

       2 C2H2 + 5 O2 --> 4 CO2 + 2 H2O

■ 2°) cette lampe éclaire ... mais chauffe aussi !

■ 3°) divisons par 250 :

0,008 mol C2H2 + 0,02 mol O2 --> 0,016 mol CO2 + 0,008 mol H2O

   il y a presque 2 fois trop d' acétylène,

   le réactif limitant est donc l' Oxygène !

   ( car 0,008 < 0,015 )

■ 4°) divisons par 2,667 :

0,003 mol C2H2 + 0,0075 mol O2 --> 0,006 mol CO2 + 0,003 mol H2O

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