Réponse:
1. on calcule le rapport des quantités de matière en reactifs initiales :
nᵢ(Fe₂O₃) / nᵢ(Al) = 0,15/0,2 = 3/4
On le compare au rapport des coefficients stoechiometriques.
nᵢ(Fe₂O₃) / nᵢ(Al) > 1/2
donc Al est le réactif limitant.
(le denominateur de la fraction nᵢ(Al) n'est pas assez grand pour obtenir ½ donc Al est le reactif limitant).
2.
le melange est stoechiometrique quand
nᵢ(Fe₂O₃) / nᵢ(Al) = 1/2
soit (par produit en croix)
nᵢ(Al) = 2nᵢ(Fe₂O₃)
nᵢ(Al) = 2×0,15
nᵢ(Al) = 0,3 mol
Le melange est stoechiometrique pour
nᵢ(Fe₂O₃) = 0,15 mol et nᵢ(Al) = 0,3 mol
Remarque : On peut aussi chercher la quantité de
Remarque : On peut aussi chercher la quantité de Fe₂O₃ à faire reagir avec les 0,2 mol d'Al. Dans ce cas on a :
nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)
nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2
nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 mol
nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 molLe melange est stoechiometrique pour
nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 molLe melange est stoechiometrique pour nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 mol et nᵢ(Al) = 0,2 mol
nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 molLe melange est stoechiometrique pour nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 mol et nᵢ(Al) = 0,2 molou
nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 molLe melange est stoechiometrique pour nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 mol et nᵢ(Al) = 0,2 molou nᵢ(Fe₂O₃) = 0,15 mol et nᵢ(Al) = 0,3 mol
