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EXERCICE I : Le Lac

L’eau d’un lac a vu son pH diminuer de 7,5 à 3,2 après une éruption volcanique. Lorsque des gaz volcaniques contenant du dioxyde de soufre (SO2) ont été émis au fond du cratère rempli d’eau (H2O), une transformation a produit notamment de l’acide sulfureux (H2SO3). Le changement de pH a décimé quasiment toute vie dans le lac. En 2012, le pH était quasiment revenu à la normale grâce aux sources qui amènent un flux d’eau dans le lac.

1. Le lac est-il un lac acide ou un lac basique juste après l’éruption volcanique ? JUSTIFIER

2. D’après votre réponse précédente, quels sont les ions qui sont le plus présents dans ce lac juste après l’éruption ?

3. Qu’est ce qui permet d’en déduire que le mélange de dioxyde de soufre et d’eau provoque une transformation chimique.

4. Pourquoi les sources d’eau qui alimentent le lac augmentent-elles son pH ?

5. Il arrive que certains volcans forment aussi du dihydrogène. Par quelle expérience est-il possible d’identifier qu’un gaz est bien du dihydrogène ?

Sagot :

Réponse :

1) Juste après l'éruption, le lac est un lac acide puisque son pH est de 3,5 et par conséquent, inférieur à 7.

2) Puisque le lac est acide, les ions les plus présents dans ce lac sont les ions d'acide sulfureux H2SO3.

Explications :

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