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Bonjour,
1) a) Réactifs : acide stéarique et dioxygène de l'air (le diazote et les autres gaz de l'air sont des espèces spectatrices)
Produits :
Le test à l'eau de chaux montre la présence de dioxyde de carbone
Et le test au sulfate de cuivre anhydre montre la présence d'eau
b) C₁₈H₃₆O₂(s) + 26O₂(g) → 18CO₂(g) + 18H₂O
c) O₂ est le dioxygène de l'air, donc nécessairement en excès. L'acide stéarique est donc le réactif limitant.
2) a) La combustion d'une bougie produit une flamme, donc de la chaleur : Réaction exothermique.
b) m = 200 g = 0,200 kg
énergie libérée : Q = 0,200 x 38,0 = 7,6 MJ soit 7,6.10⁶ J
c) 200 g libèrent Q₁ = 7,6 MJ
Et 1000 g libèrent Q₂ = 38,0 MJ
Soit un rapport de : 38,0/7,6 = 5
Q₁ = 0,200 x c(acide stéarique) x ΔT₁
Q₂ = 1 x c(acide stéarique) x ΔT₂
Donc : Q₂/Q₁ = 5
et Q₂/Q₁ = 1 x c(acide stéarique) x ΔT₂/0,2 x c(acide stéarique) x ΔT₁ = 5ΔT₂/ΔT₁
⇒ 5ΔT₂/ΔT₁ = 5 ⇒ ΔT₂ = ΔT₁
Et donc 1 kg d'acide stéarique fournit la même variation de température que 200 g.
Réponse :
Explications :
■ 1°) combustion de la bougie :
C18 H36 O2 + 26 O2 --> 18 CO2 + 18 H2O
réactif 1 + réac 2 --> produit 1 + produit 2
284 gram + 832 g --> 792 g + 324 grammes
200 gram + 586 g --> 558 g + 228 grammes
l' azote de l' air peut être considéré comme spectateur .
le réactif limitant est la quantité de bougie !
le dioxyde de Carbone trouble l' eau de chaux ♥
l' eau fait bleuir CuSO4 ( poudre blanche quand elle est sèche ! ) ♥
■ 2 a et b) :
la combustion de la bougie chauffe ( exothermique )
Energie = 0,2 kg x 38 MJ/kg = 7,6 MégaJoules !
■ 2c) il faut 4,18 kJ pour chauffer 1 Litre d' eau d' 1 degré :
donc ΔT = 7600 kJ/ 4,18 kJ/degré = 1818 degrés !
l' eau ne passera pas de 20°C à 1800°C
car la combustion de la bougie chauffera
également l' atmosphère de la pièce !
