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Bonjour, je rencontre un problème avec mon exercice de physique chime. Voici l'exercice en question:

Le magnésium est un métal utilisé dans la construction automobile (photo), il est aussi un réactif très employé en chimie. L'élément magnésium est situé sur la troisième ligne et dans la deuxième colonne du tableau périodique.

Données:

-Masse de l'atome de magnésium: mMg=4,01 x10puissance -26 kg

-Nombre d'Avogadro: Na=6,02x 10puissance 23 mol-1.

1.a) Quel numéro porte la couche électronique externe de l'atome de magnésium ?

b)Combien possède-t-il d'électrons sur cette couche ?

2)Parmi les propositions ci-dessous, quelle est la configuration électronique de l'atome de magnésium ? Justifier la réponse.

- 1s2 2s2 2p6 3s1

-1s2 2s2 2p6 3s2

-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3) Combien d'électrons sur sa couche externe l'atome, situé immédiatement après le magnésium, possède-t-il ?

4.a) Donner la configuration électronique de l'atome de l’élément situé juste au-dessus du magnésium.

b)Quel est le numéro atomique de cet élément ?

c)Il s'agit du béryllium Be. Ecrire le symbole d'un noyau de béryllium qui possède cinq neutrons.

5)Quelle est la masse d'un morceau de magnésium qui contient 2,00x 10puissance23 atomes de magnésium?

6)Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?
Merci d'avance.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1 )a) couche N°3

b) 2 électrons

2) 1s2 2s2 2p6 3s2   car 2e- sur la couche externe

3) au-dessus donc 2 couches et même nombre d'électrons externes (2)

4) a) 1s2 2s2

b) 4 électrons donc Z = 4

c) ⁵₄Be

5) m = N x m(Mg) = 2,00.10²³ x 4,01.10⁻²⁶ = 8,02.10⁻³ kg = 8,02 g

6) n = N/Na = 2,00.10²³/6,02.10²³ ≈ 0,33 mol

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