Réponse :
Bonjour,
Je vais commencer par faire le tableau d'avancement de la réaction :
1C10H18O + 1C2H4O2 ----> C12H20O2 + H20
E.I(X=0) 5,0*10^(-2) 6,0*10^(-2) 0 0
E.F(X=Xmax) 5,0*10^(-2)-Xmax 6,0*10^(-2)-Xmax Xmax Xmax
Dans un premier temps il faut trouver le réactif limitant (le réactif qui va être consommé totalement au cours de la réaction)
Pour le trouver on a : n(C10H18O)/1 < n(C2H402)/1 => 0,05<0,06 donc le réactif limitant est C10H18O.
Pour trouver l'avancement maximal (= qté de matière maximale), il faut résoudre : 5,0*10^(-2)-Xmax= 0 (une qté de matière est toujours positive)
donc Xmax=5,0*10^(-2) mol
Pour la question 2,
le rendement = masse expérimentale/masse théorique
D'après l'énoncé la masse expérimentale (C12H20O2) est de 6,9g.
Pour trouver la masse théorique il faut calculer la masse molaire de l'éthanoate de géranyle,donc M(C12H20O2)=12*12+20*1+2*16=196g/mol
Puis la qté de matière théorique de C12H20O2. Théoriquement 1 mole de géraniol + 1 mole d'acide éthanoïque doit donner 1 mole d'éthanoate de géranyle. A l'état final n(C12H20O2)=xmax=5,0*10^(-2) mol
Donc mexp = n(C12H20O2)th x M(C12H20O2)=0,05*196=9,8g
Donc le rendement vaut : 6,9/9,8=0,7 (=70%)
Si tu as des questions, n'hésite pas !
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