Deadshot2303
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Bonjour je suis vraiment mauvais en physique chimie pouvez-vous m'aider pour cette exercice je vous en serais très reconnaissant donc voila l'exercice :
Un calorimètre contient une masse m1=350 g d'eau. La température
initiale de l'ensemble est θ1=20 °C. On ajoute une masse m2=250 g d'eau
à la température θ2=60 °C.
Quelle est la température d'équilibre thermique θe de l'ensemble si la
capacité thermique du calorimètre et de ses accessoires est négligeable ?

Sagot :

scoladan

Bonjour,

Principe : conservation de l'énergie

Energie absorbée par l'eau à 20°C :

Q1 = m1 x c(eau) x (θe - θ1)

Energie cédée par l'eau à 60°C :

Q2 = m2 x c(eau) x (θe - θ2)

Q1 + Q2 = 0 (J) car capacité calorimètre et accessoires négligeables

⇒ m1 x c(eau) x (θe - θ1) + m2 x c(eau) x (θe - θ2) = 0

⇔ (m1 + m2)θe = m1θ1 + m2θ2

⇔ θe = (m1θ1 + m2θ2)/(m1 + m2)

Soit : θe = (0,350 x 20 + 0,250 x 60)/(0,350 + 0,250) ≈ 36,7°C

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