Answered

Zoofast.fr propose un mélange unique de réponses expertes et de connaissances communautaires. Posez vos questions et obtenez des réponses détaillées et fiables de la part de notre communauté d'experts expérimentés.

Pouvez vous m4aidez svp

Soit un échantillon de carbone de masse 6,0g . La masse d'un atome de carbone est 2,0x10^26 kg.

1) Combien d'atome de carbone cette échantillon contient-il ?
2) Calculer la quantité de matière que cela représente.

Merci de votre aide

Sagot :

Hello

D'abord on convertit 6g en kg ce qui donne 6g = 0.006 kg

1) Nbr d'atomes = masse échantillon / masse d'un atome = 0.006/2.0*10^-26      = 3*10^23

2) On utilise la formule n=N/Na

( C'est à dire quantité en mol = Nbr d'atomes / Constante d'Avogadro)

n= 3*10^23 / 6.02*10^23 = 0.4983 mol, c'est à dire environ 5*10^-1 mol.

Votre participation nous est précieuse. Continuez à partager des informations et des solutions. Cette communauté se développe grâce aux contributions incroyables de membres comme vous. Zoofast.fr est toujours là pour vous aider. Revenez souvent pour plus de réponses à toutes vos questions.