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Sagot :
Réponse :
1/ La masse d'une mole d'eau est donc la masse molaire de l'oxygène et 2 fois la masse molaire de l'hydrogène soit :
M(H2O) = 2M(H) + M(O) soit M(H2O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18 g·mol-1.
2/ Une mole d’eau pèse c’est-à-dire pèse 18 g, donc 6,02 x 1023 molécules pèsent 18 g
18 g d’eau étant la masse de 18 mL, on en déduit qu’il y a 6,02 x 1023 molécules d’eau dans 18 mL d’eau.
On peut calculer par proportionnalité :
(1000 x 6,02 x 1023) / 18
= 3 x 1025
Il y a donc 3 x 1025 molécules d’eau dans 1 litre d’eau.
Sincèrement j'ai cours demain je dois me coucher désolé je peux pas te faire la suite, bonne nuit ! (fait attention aux x10 puissance comme pour le 3 x 1025 !)
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