Sagot :
Bonjour, ce n'est pas le fait d'être "doué" ou non en sciences physiques et chimiques, la notion de couches électroniques, encore plus vue de cette manière, n'est pas facile à appréhender
Les choses à savoir :
- On appelle couches électroniques les endroits où se placent les électrons "autour" d'un atome
- Les couches s,p,d,f ont chacune une capacité d’accueil d’électrons maximale :
- Les couches s accueillent jusqu'à 2 électrons.
- Les couches p accueillent jusqu'à 6 électrons.
- Les couches d accueillent jusqu'à 10 électrons.
- Les couches f accueillent jusqu'à 14 électrons.
- Le nombre d'électrons dans une couche est le chiffre en exposant à droite du nom de la couche.
- Ici on ne s'intéresse qu'à des atomes ayant des couches s et p.
- Les couches s sont plus stables quand elles ont 2 électrons, quand elles sont pleines.
- Les couches p sont plus stables quand elles ont 6 électrons, quand elle sont pleines. De plus elles ont une autre grande stabilité quand elles n'ont que 3 électrons. (L'explication derrière ce phénomène n'est malheureusement pas abordée au lycée, ce qui faciliterait la compréhension)
Maintenant passons à l'exercice :
1) a) Le potassium, K, a une couche 4s1 très instable, l'électron va avoir tendance à être repoussé par les autres couches pleines et donc en perdant 1 électron, on obtient l'ion potassium, K+, qui a la configuration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0
Le chlore, Cl, a des couches 3s2 3p5, la couche 3p n'est pas pleine, le chlore aura tendance à attirer un électron pour remplir sa couche 3p. L'ion chlorure sera alors Cl-, de configuration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
b) Si on a un ion K+ et un ion Cl-, la solution neutre est une solution de chlorure de potassium, KCl. On a donc un ion potassium pour un ion chlorure, soit une répartition 50% K+, 50% Cl-
2) a) Le béryllium, Be, a une configuration qui semble somme toute stable, 1s2 2s2, si un ion a de se former, il faut que Be perde les électrons de sa couche 2s2, soit deux électrons. On obtient alors Be2+ de configuration 1s2 2s0.
Le fluor, F, a une couche 2p5, donc non remplie, il va avoir tendance à capter un électron pour avoir une couche 2p pleine. Il forme donc l'ion fluorure, F-, de configuration 1s2 2s2 2p6.
b) Si on a un ion Be2+, il faudra deux ions F- pour avoir un composé neutre. On forme donc le composé BeF2 avec 1/3 de Be2+ et 2/3 de F-
(33,33...% Be2+ / 66,66...% F- )
Petit rappel, la charge d'un ion s'écrit en exposant.
J'espère que c'est assez clair, n'hésite pas à poser des questions si il reste des point flous.
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