Réponse :
Explications :
QUESTION 1
Les ions Fer II deviennent visibles à l’œil nu quand leur concentration est importante. La solution aqueuse prend une couleur légèrement verte. A faible concentration la solution est transparente.
Les ions fer III sont eux aussi visibles à l’œil nu quand leur concentration est assez importante. La solution, selon la concentration est soit transparente (faible concentration), puis jaune pâle à jaune plus soutenu quand la concentration augmente.
Les ions Cuivre II sont visible même à assez faible concentration. Ils colorent la solution en bleu. Plus la concentration est élevée, et plus la couleur est accentuée. Mais cette couleur n'est qu'une première indication car d'autres espèces chimiques ont elles aussi une couleur bleue. Seul le test à l'hydroxyde de sodium (soude) permettra la discrimination sans équivoque.
Les ions zinc II demeurent invisibles même à haute concentration.
Les ions Chlorure de sodium demeurent invisible même à forte concentration.
QUESTION 4
Quand on met de la soude dans une solution de Sulfate de Cuivre on obtient un précipité de couleur bleue.
Le précipité est donc de l'hydroxyde de soude (Cu(OH)2)
La solution incolore de départ était donc une solution de Sulfate de Cuivre.