Découvrez une mine d'informations et obtenez des réponses sur Zoofast.fr. Découvrez des réponses approfondies de nos professionnels expérimentés, couvrant un large éventail de sujets pour satisfaire tous vos besoins d'information.
Réponse :
Bonjour
1.
m = Cm×V
m = 1,6×0,1
m = 0,16 g
Il faut peser 0,16 g de sulfate de cuivre.
2.
m(CuSO₄) = m(Cu)+m(S)+4m(O)
m(CuSO₄) = (10,6+5,32+4×2,66)×10⁻²⁶
m(CuSO₄) = 2.66×10⁻²⁵ kg
N = m/m(CuSO₄)
N = 0.16×10⁻³ / 2.66×10⁻²⁵
N = 6,02×10²⁰ entités
Il y a 6,02×10²⁰ entités CuSO₄ dans 0,16 g de CuSO₄.
3.
CuSO₄ (s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
4. Une entité CuSO₄ libère un ion cuivre et un ion sulfate.
D'après cette équation la solution contiendra autant d'ions cuivre et d'ions sulfate que d'entités CuSO₄ soit 6,02×10²⁰ ions cuivre et 6,02×10²⁰ ions sulfate
Une entité CuSO4 contient 4 atomes d'oxygène.
4×6,02×10²⁰ = 2,41×10²¹
La solution contient 2,41×10²¹ atomes d'oxygène.
5.
n = N/Na
n(Cu²⁺) = n(SO4²⁻) = 6,02×10²⁰/6,02×10²³ = 1,00×10⁻³ mol
n(O) = 4×6,02×10²⁰/6,02×10²³ = 4,00×10⁻³ mol
