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Sagot :
Bonsoir,
Ex.8
1)Ce sont les ions cuivre II (Cu2+) qui donnent sa couleur bleue à la solution de sulfate de cuivre. La disparition de cette couleur est donc due à la disparition des ions cuivre II.
2)La couleur rouge obtenue est liée à l'apparition de cuivre métallique (Cu), qui résulte d'une réaction chimique d'équation :
[tex]\mathrm{ Cu^{2+}(aq)+Zn(s) \longrightarrow Zn^{2+}(aq)+Cu(s) }[/tex]
Le zinc se transforme donc en ions zinc Zn2+, incolores, tandis que les ions cuivre se transforment en cuivre métallique.
Ex 10
C'est le croquis B qui représente une pile : en effet, dans une pile électro-chimique, les électrodes sont constituées de métaux différents.
Si tu as des questions, n'hésite pas! =)
Ex.8
1)Ce sont les ions cuivre II (Cu2+) qui donnent sa couleur bleue à la solution de sulfate de cuivre. La disparition de cette couleur est donc due à la disparition des ions cuivre II.
2)La couleur rouge obtenue est liée à l'apparition de cuivre métallique (Cu), qui résulte d'une réaction chimique d'équation :
[tex]\mathrm{ Cu^{2+}(aq)+Zn(s) \longrightarrow Zn^{2+}(aq)+Cu(s) }[/tex]
Le zinc se transforme donc en ions zinc Zn2+, incolores, tandis que les ions cuivre se transforment en cuivre métallique.
Ex 10
C'est le croquis B qui représente une pile : en effet, dans une pile électro-chimique, les électrodes sont constituées de métaux différents.
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