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Bonjour, je bloque sur une question, sachant que j'ai fais toute les autres. 

L'exercice étant: La synthèse peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicylique solide avec de l'anydride éthanoïque, liquide, de formule C4H6O3.

On souhaite faire réagir une quantité n=0,150 mol de chacun des réactifs.

 

Donnés: Masse volumique de l'anhydride éthanoïque p = 2,08g.(mL)-1

Masses molaires atomiques: 

M(H) = 1,0g.mol-1  ;   M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(C), 12.0 G.mol-1 ; M(N) = 14g.mol-1

 

La question étant: Calculer le volume V d'anhydride éthanoïque à mesurer.

Sagot :

Je te rédige comment tu pourrais faire : 

 

L'anhyridride éthanoique a pour formule C4H6O3. Sa masse molaire M vaut :

M=4*M(C)+6*M(H)+3*M(O)

M=4*12.0+6*1.0+3*16.0

M=102.0 g.mol-1.

 

La masse m d'anhydride éthanoique a mesurer se déduit de sa masse moléculaire M et de sa quantité n par la relation : 

m=n*M

m=0.150*102.0=15.3g.

m=15.3g.

 

Le volume V à mesurer se calcule en utilisant la définition de la maasse volumique: 

p=m/V, soit V=m/p 

 

On a donc : V=15.3/2.08= 7.3 mL. 

V=7.3 mL.

 

Voila :) 

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