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Bonjour a tous voici un exercice que j’ai du mal a comprendre merci de m’aider :
Énoncé :

A 1,0 L de solution d'acide chlorhydrique HCl 0,5 mol.L-1, on ajoute au cours de trois expériences indépendantes :

1-a. 0,5 L de KOH 0,7 mol.L-1
1-b. 1,5 L de KOH 0,5 mol.L-1
1-c. 1,5 L de NH3 0,5 mol.L-1

Déterminer le pH des solutions mères (HCl, KOH, NH3) puis celui des solutions résultant desmélanges.

Données : pKa(NH4+ / NH3) = 9,2
On donne : log(0,5) = -0,3 log(0,2) = - 0,7 log(0,3) = -0,5 log(0,7) = - 0,15

Ce que j’ai reussi a faire :

pH de HCl : pH = -log [H3O+] et puisque HCl est un acide fort
pH = -log [HCl]
= -log [0.5]
= 0.3

pH de KOH de concentration 0.7 mol/L:
pH +pOH =14
<=> pH = 14 - pOH
Calculons le pOH
pOH = -log[HO-]
= -log[KOH]
= -log [0.7]
= 0.15
pH = 14 - 0.15
= 13.85

pH de KOH de concentration 0.5 mol/L:
pH +pOH =14
<=> pH = 14 - pOH
Calculons le pOH
pOH = -log[HO-]
= -log[KOH]
= -log [0.5] = 0.3
pH = 14 - 0.3
= 13.07

pH de NH3, base faible :
pH = 7+1/2*pKa +1/2*log Cb
=7+1/2*9.2 + 1/2*log(0.5)
= 11.45
(Est-ce que c’est correcte)
J’ai besoin d’aide pour la deuxieme partie j’ai commencé je bloque pour la suite : Posons les equations de reaction :
- Demi equations:
HCl —> Cl- + H+
KOH —> K+ + OH-
- Equation de reaction :
HCl + KOH —> KCl + H2O
Maintenant comment je calcul le pH de la solution formée
Merci de votre aide

Sagot :

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