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Problème. On introduit 23g de poudre de fer dans un flacon contenant le dioxygène incandescent, il se forme de l'oxyde aimante. On a l'équation de la réaction suivante: 3Fe + 202 → Fe3O4.
1- Calcule le nombre de mole du fer introduit dans le flacon.
2- Calcule le nombre de mole d'oxyde formé.
3- Déduis la masse de l'oxyde formé. On donne : M(Fe) = 56 g/mol ; M(0) = 16 g/mol

Sagot :

ngege83

Réponse :

Explications :

Bonjour

1) 23/56 = 0,41
On a introduit 0,41 mole de Fer

2) 3 moles de Fer produise 1 mole d'oxyde
    0,41 mole de Fer produise 0,41/3 mole d'oxyde
  soit 0,14 mole d'oxyde

3) 1 mole d'oxyde a une masse de 3*56 + 4*16 = 232g
0,14 mole auront une masse de 232*0,42 = 97 g
Masse de l'oxyde formé : 97g

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