Données: Bougie avant expérience 9,2g
Bougie après expérience 9,0g
Canette avec 100,3g d'eau
début de l'expérience avant de mettre la bougie eau à 22,2°C et quand on a arrêté l'expérience 32,7°C

2.a. Déterminer à partir de la variation de masse de la bougie le nombre de molécules d'acide stéarique consommées.

b. En utilisant l'élévation de température calculer en joule l'énergie dégagé par la combustion.

c.Quelle est expérimentalement l'énergie dégagée par la combustion d'une molécule d'acide stéarique.

3.a. Quel est le nombre de liaisons de Valence de chaque sorte rompues dans les réactifs C18H36O2 et 26 O2 ?

b. Calculer l'énergie nécessaire pour << casser >> une molécule d'acide stéarique et 26 molécule de dioxygène.

Un calcul similaire permet d'établir l'énergie nécessaire à la formation des liaisons de Valence des produits 18 CO2 et 18 H2O.

c. Pourquoi ne trouve-t-on pas la même valeur que l'énergie calculée en question 3b ?
A quoi correspond cette différence ?
La calculer.

Conclusion:
Expliquer la différence entre la valeur experimentale de l'énergie libérée par la combustion et celle évaluée avec les énergies de liaison.

Merci beaucoup d'avance ​