Lors de cette expérience, on mélange 50 mL d'eau oxygénée (peroxyde d'hydrogène)
à 30 % en masse avec une solution d'iodure de potassium.
quelques instants.
Sous l'action catalytique des ions iodure, la réaction de dismutation du peroxyde d'hydrogène est
accélérée et le dégagement de dioxygène qui aurait dû s'effectuer sur plusieurs mois se fait en
vaisselle formera des bulles qui vont piéger le dioxygène : Voilà le dentifrice de l'éléphant!
Pour amplifier le côté impressionnant de l'expérience, on ajoute du liquide vaisselle. Le liquide
Pour récupérer la mousse formée, on place l'erlenmeyer dans un cristallisoir de 28 cm de
diamètre et de 12 cm de haut.

Données :
La transformation de dismutation du peroxyde d'hydrogène (transformation sur lui-même)
est une transformation totale dont l'équation se note:

2 H₂O2(aq) → 2 H₂O(1) + O2(g)

-À 20°C le volume molaire est de 24 L.mol-¹;

Masse volumique du peroxyde d'hydrogène à 30 % : p = 1,00 g.mL-¹;

Masses molaires : M(O) = 16,0 g.mol-1; M(H) = 1,0 g.mol-¹.

Questions:
1. Identifier le rôle de l'ion iodure et du liquide vaisselle dans l'expérience du dentifrice de
l'éléphant.
2. Identifier les 2 couples Oxydant / Réducteur auxquels appartient le peroxyde d'hydrogène.
3. Le cristallisoir utilisé est-il de taille suffisante?