Exercice 9
Le fer peut exister à l'état dissous dans l'eau sous forme d'ions
fer (II) et fer (III). Dans les eaux souterraines, la forme dissoute la
plus abondante est l'ion fer (II). L'analyse de 50 mL de l'eau d'un
forage a révélé une masse de 10 µg d'ion fer (II) et une quantité
négligeable d'ion fer (III). Un pisciculteur désire utiliser cette eau
pour l'alevinage.
1. Définir le terme << alevinage >>.
2. Écrire la formule des ions fer (II) et fer (III).
3. Calculer la concentration massique puis la concentration mo-
laire en ion fer (II) de l'eau du forage.
4. L'eau du forage peut-elle servir à l'alevinage, sachant que dans
ce cas on préconise une concentration inférieure à 0,30 mg.L-1
en fer?
Donnée: M(Fe) = 56 g.mol-¹.