Réaction de titrage
Présent dans certains végétaux l'acide oxalique C₂H₂O4 a de nombreuses utilisations. En solution
aqueuse, il est vendu comme nettoyant. Un volume V = 20 mL d'une solution mère d'acide oxalique
indiquée par l'étiquette «< 50 g.L-¹ » est titrée par une solution d'ions permanganate MnO4 violette
de concentration [MnO4] = 5,00 x 10-2 mol.L-¹ en présence d'ions H* en excès.
Données: Couples: MnO4 /Mn²+ CO2/C₂H2O4 M(C₂H2O4) = 90 g.mol-¹
Une burette graduée ne peut contenir que 25 mL de solution titrante.
1) Ecrire l'équation de la réaction de titrage.
2) Quelles doivent être les trois propriétés d'une réaction de titrage ?
3) Quel est le réactif titrant? le réactif titré ? Dans quelle verrerie doivent-il se trouver chacun ?
4) Montrer que si l'étiquette est exacte la concentration en quantité de matière de la solution
d'acide oxalique est de Co= 0,56 mol.L-¹.
5) Comment repérer l'équivalence ?
6) Après avoir écrit une phrase type sur l'équivalence, écrire la relation que l'on obtient entre les
quantités de matière n d'ion permanganate et n' d'acide oxalique à l'équivalence.
7) En déduire par le calcul à l'aide de la relation précédente le volume à l'équivalence VE que l'on
doit obtenir lors de ce titrage, justifier qu'on dilue 10 fois la solution d'acide oxalique avant de
la titrer et donner la nouvelle valeur du volume à l'équivalence noté V'E.
8) En réalité le volume à l'équivalence trouvé est V'E = 7,8 mL lors du titrage de la solution diluée,
calculer la concentration en quantité de matière Co puis la concentration en masse Cmo de la
solution mère.