L'urée est une importante matière première pour
l'industrie chimique: synthèse d'engrais ou de plastiques
alimentation animale, réduction de polluants, etc. Pour
la synthétiser au laboratoire, on introduit une quantité
n₁ = 1,0 mol de dioxyde de carbone CO₂ et n₂ = 2.0 mol
d'ammoniac NH3.
On obtient n₂ = 0,39 mol d'eau H₂0 et n₂ = 0,39 mol
d'urée CON₂H₂.
a. Écrire l'équation de la réaction qui se produit lors
de ce mélange.
b. Établir un tableau d'avancement.
c. Déterminer l'avancement maximal x,
Comment peut-on qualifier le mélange initial?
max'
d. A partir de la description de l'état final, déterminer
l'avancement final x, de la réaction.
Le comparer à l'avancement maximal et conclure.
e. Calculer la masse d'ammoniac finale m2.