EXERCICE 01
L'écriture conventionnelle du noyau de l'atome d'uranium est :
238,
U
92
Donnée: Masse d'un nucléon m = 1,67 x 10.27 kg
Q1: Calculer la masse de l'atome d'uranium. (APP-REA /1pt)
EXERCICE 02
Soit un échantillon de carbone de masse 6,0 g. La masse d'un atome de carbone est de 2,0 x 10-26 kg.
Q2: Combien d'atomes de carbone cet échantillon contient-il? (APP-REA/3pts)
Q3: Calculer la quantité de matière que cela représente. (APP-REA/3pts)
Q4: Combien d'atomes de fer cet échantillon contient-il? (APP-REA /2pts)
Q5: Calculer la masse d'un atome de fer. (APP-REA/3pts)
EXERCICE 03
Il y a plus de 3000 ans que l'Homme a commencé à utiliser le fer pour forger des armes et confectionner
des outils.
On considère un morceau de fer de masse m = 140 g et qui contient 2,5 moles d'atomes de fer.
EXERCICE 04
Le chloroforme CHCl3 était autrefois utilisé pour ses propriétés anesthésiques.
Données :
• Masse d'atomes: mhydrogène = 1,67 x 10.27 kg; mcarbone = 2,00 x 10-26 kg; mchlore = 5,90 x 10.26 kg.
• Masse volumique: pchloroforme = 1,49 g.mL-¹
Q6: Calculer le nombre de molécules de chloroforme dans un échantillon contenant une quantité de
matière n = 0,20 mol. (APP-REA /2pts)
Q7: Calculer la masse d'une molécule de chloroforme. (APP-REA /3pts)
Q8: En déduire la masse de l'échantillon. (APP-REA/3pts)
Q9: Calculer le volume correspondant. (APP-REA /1pt BONUS)
/1
/6
/8 (+ 1 bonus)
Donnée pour l'ensemble du devoir : nombre d'Avogadro N₁ = 6,02 x 1023 mol-¹
/5

Qlq peux m’aider stp