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3ème
Devoir Surveillé : Des espèces chimiques qui nous entourent
Chaque réponse doit être formulée sous forme d'une phrase claire.
Le bicarbonate de soude est utilisé depuis très longtemps par l'homme. Dans
l'antiquité les égyptiens utilisaient déjà cette poudre blanche, qu'ils appelaient natron.
Ce natron se formait sur le bord des eaux saumâtres des lacs salés africains avec
l'évaporation due au soleil. Le natron était utilisé dans le rituel de momification, mais
aussi pour l'hygiène du corps et de la maison.
La fabrication du bicarbonate de sodium se développe à partir de procédés chimique
dont la mise au point débute au 18me siècle (1771-1789) avec Nicolas Leblanc. Cette
technique sera utilisée à l'échelle industrielle en 1791.
Aujourd'hui, on le produit à partir de la craie ou calcaire appelé aussi carbonate de
calcium. Le calcaire est naturellement présent dans la nature. (procédé Solvay)
1/ Le calcaire :
La formule du calcaire est CaCO3, donner la décomposition en terme atomique du
calcaire. (1,5 point)
1.a/ Le calcaire se forme en milieu aquatique salé à partir d'ions dissous qui forment
un précipité blanc en réagissant.
La réaction de précipitation est la suivante :
Ca²+ + 2 (HCO₂) CaCO, + H₂O + CO₂
1.b/ Donner la définition générale de l'ion (1 point)
1.c/ Donner le nom des ions qui forment les réactifs de départ de la réaction (1 point).
1.d/ Donner la décomposition en terme atomique de l'ion bicarbonate (1.5 point)
Combien d'électrons a-t-il gagné ou perdu (1 point)?
Quel type d'ion est-ce ? (1.5 point)
1.0/ Le calcium a pour numéro atomique 20. Donner la définition du numéro atomique
(1point)
Comparaison de l'atome de calcium et de l'ion calcium: quel est la charge du noyau,
du cortège électronique et de la charge résultante 7.(3 points) vu
