do Exercice 4: Détermination de formule brute. On soumet à l'analyse élémentaire 0,45g d'un composé organique azoté gazeux. Sa combustion produit 0,88g de dioxyde de carbone et 0,63g d'eau; par ailleurs, la destruction d'une même masse en l'absence totale d'azote conduit à la formation de 0,17g d'ammoniac NH3. 1) Détermine la composition centésimale du composé ? Contient-il de l'oxygène ? 2) Sachant que, dans les conditions normales de température et de pression, la masse volumique du composé est voisine de 2g.L-¹. a. Calcule une valeur approchée de sa masse molaire. b. Détermine sa formule brute. 3) Cette formule brute vous fait penser à quelle famille de composé organique ? nouploa a. Donne les isomères correspondants. b. Cite et explique les principales propriétés chimiques de cette famille. M(C)=12 g/mol; M(O)=16 g/mol; M(N)-14 g/mol; V₁ = 22,4 ou (d L/mol. sfoss &​