1ère - Bonsoir j’ai vraiment besoin d’aide pour cet exercice si quelqu’un peut m’aider svp
L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant des ions chlorure Cl- et des ions hypochlorite CIO- à la même
concentration c0. Elle est utilisée dans de nombreuses
applications, notamment comme nettoyant domestique.
Le contrôle de qualité est standardisé.
La première étape consiste à introduire des ions iodure
I- en excès, pour faire réagir tous les ions hypochlorite et produire des ions chlorure Cl- et du diiode I₂.
La deuxième étape est le titrage du diiode ainsi produit
par des ions thiosulfate S₂032-.
Les couples mis en jeu sont :
I₂/I- S₂03²-/S₂03²- CIO-/CI-
Le diiode est jaune-marron en solution aqueuse ;toutes
les autres espèces chimiques sont incolores.
Protocole
• Diluer dix fois l'eau de Javel commerciale.
• Prélever un volume V₁ = 10,0 mL d'eau de Javel diluée, les verser dans un erlenmeyer.
• Ajouter un volume V₂ = 20 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration c₁ = 0,10 mol-L-¹ prélevé à l'éprouvette graduée.
• Ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique pur.
• Agiter quelques minutes.
• Préparer une burette graduée contenant une solution de thiosulfate de sodium à c= 0,100 mol-L-¹.
• Faire le titrage du contenu de l'erlenmeyer.
• Noter le volume équivalent Véq
Les questions sont ci-dessous :
